Miért olyan fontos, hogy két különböző elektródot használjon az akkumulátorban?
* A redox reakciók elektronátvitelt igényelnek: Az akkumulátorok redox (redukciós oxidációs) reakciók alapján működnek. Ezek a reakciók magukban foglalják az elektronok átadását az egyik anyagból a másikba. Az egyik anyag elveszíti az elektronokat (oxidáció), a másik pedig nyeri őket (redukció).
* Az oxidáció és a redukció elválasztása: Két különböző elektród használata lehetővé teszi az oxidáció és a redukciós félreakciók térbeli elválasztását. Az egyik elektródot (az anódot) úgy tervezték, hogy megkönnyítse az oxidációt, az elektronok felszabadítását. A másik elektródot (a katódot) úgy tervezték, hogy megkönnyítse az elektronok csökkentését. Ez az elválasztás megakadályozza, hogy az elektronok közvetlenül reagáljanak egymással, ehelyett egy külső áramkörön keresztül irányítják őket, így áramáramot hozva létre.
* Különböző elektróda potenciál: A különböző anyagok eltérő hajlamosak az elektronok elvesztésére vagy nyerésére (különböző elektródpotenciálok). Ez a potenciális különbség az, ami meghozza az elektronáramot. Ha két azonos elektródot használna, akkor a potenciális különbség nulla lenne, és az áram nem áramlik. Az elektróda anyagok megválasztása kulcsfontosságú az akkumulátor feszültségének és teljes teljesítményének meghatározásához.
Röviden:két különböző elektród használata elengedhetetlen egy potenciális különbség létrehozásához, amely meghajtja az elektronáramot, lehetővé téve a kémiai energia elektromos energiaként történő kiaknázását. Ezen elválasztás és az elektróda anyagok közötti különbség nélkül a redox reakció spontán és gyorsan fordul elő, anélkül, hogy felhasználható elektromos áramot termelne.