Hogyan készül az elektromosság nem felújítható akkumulátorok?
1. Kémiai alkatrészek:
* Elektródok: A nem felújítható akkumulátoroknak két elektróda van:anód (negatív) és katód (pozitív). Ezek az elektródák különböző anyagokból készülnek, amelyek reagálnak az elektrolitdal.
* Elektrolit: Ez egy kémiai oldat, amely lehetővé teszi az ionok (elektromosan töltött részecskék) mozgását az elektródok között.
* Reaktív anyagok: Az elektródok általában olyan anyagokból állnak, mint a cink, a mangán -dioxid, a szén vagy a lítium. Ezek az anyagok reagálnak az elektrolitdal, és felszabadítják az elektronokat.
2. A kémiai reakció:
* Anode: Az anód a kémiai reakció során felszabadítja az elektronokat. Ez az anódot negatívan tölti fel.
* katód: A katód elfogadja az elektronokat. Ez a katódot pozitívan tölti fel.
* Elektrolit: Az elektrolitból származó ionok az elektródok között mozognak, kitöltve az áramkört és fenntartva a kémiai reakciót.
3. Elektromos áram áramlás:
* Az anód és a katód közötti töltési különbség elektromos potenciálkülönbséget hoz létre, más néven feszültség.
* Ha egy áramkör csatlakozik az elektródok között, az elektronok a negatív anódból a pozitív katódba áramolnak. Az elektronok ezt az áramlást az, amit elektromos áramnak ismerünk.
4. Kimerülés és megszüntetés:
* Az akkumulátoron belüli kémiai reakció addig folytatódik, amíg az egyik reagens kimerül. Ez jelzi az akkumulátor élettartamának végét.
* A folyamat visszafordíthatatlan, azaz az akkumulátort nem lehet újratölteni.
Példák a közönséges nem felújítható akkumulátorokról:
* lúgos akkumulátorok: Használjon cinkt anódként és mangán -dioxidként katódként.
* szén-cink akkumulátorok: Használjon cinkt anódként és szénként katódként.
* lítium akkumulátorok: Használjon lítiumot anódként és mangán -dioxidként katódként.
Kulcs elvitel:
A nem felújítható akkumulátorok olyan kémiai reakción keresztül termelnek villamos energiát, amelyet nem lehet megfordítani. Miután a reagensek kimerültek, az akkumulátor már nem funkcionális, és ki kell cserélni.