Miért van a sav az akkumulátorokban?

A sav az akkumulátorokban döntő szerepet játszik a villamosenergia -áramlásának megkönnyítésében - Itt van egy bontás:

1. Elektrolit:

- Az akkumulátorok alapvetően elektrokémiai eszközök, amelyek a kémiai energiát elektromos energiává alakítják.

- A sav (vagy néha lúgos oldat) elektrolitként működik - Ez a vezetőképes közeg, amely lehetővé teszi az ionok számára, hogy az elektródák között mozoghassanak, és hordozzák az elektromos töltést.

2. Kémiai reakciók:

- A sav kémiai reakciókban vesz részt az elektródokon. Ezek a reakciók magukban foglalják az elektronok átvitelét, potenciális különbséget (feszültséget) hozva létre az elektródok között.

3. Az akkumulátorok típusai:

- ólom-sav akkumulátorok: A leggyakoribb típusú kénsavat használjon elektrolitként. A sav ólomlemezekkel reagál, hogy ólom -szulfátot termeljen és felszabadítson elektronokat.

- lítium-ion akkumulátorok: Ezek egy nemvizes elektrolitban (nem sav) oldott lítium-sót használnak. A lítium -ionok az elektródok között mozognak a töltés és a kibocsátás során.

4. A sav funkciói:

- Vezetőképesség: A sav lehetővé teszi az elektromos áram áramlását az ionok mozgásának megkönnyítésével.

- Kémiai reakciók: A sav részt vesz az elektromos áramot előállító kémiai reakciókban.

- Feszültség: A sav segít fenntartani az elektródok közötti feszültségkülönbséget.

Lényegében az akkumulátorban lévő sav az elektrokémiai folyamat kulcsa, amely lehetővé teszi az akkumulátor számára az elektromos energia tárolását és felszabadítását.