Melyik két fém termelné a legnagyobb feszültséget, ha elektródákhoz használnák?
Íme, miért:
* Elektrokémiai sorozat: Az elektrokémiai sorozat a fémek és nemfémek listája standard elektródpotenciálok sorrendjében. A sorozatban magasabb fémek nagyobb valószínűséggel veszítenek elektronokat (oxidálódnak), és anódként működnek, míg a sorozatban alacsonyabban lévő fémek nagyobb valószínűséggel vesznek fel elektronokat (redukálnak), és katódként működnek.
* Lítium: A lítiumnak van a legnegatívabb standard elektródpotenciálja (-3,04 V). Ez azt jelenti, hogy erősen hajlamos az elektronok elvesztésére, és anódként működik.
* Fluor: A fluornak van a legpozitívabb standard elektródpotenciálja (+2,87 V). Ez azt jelenti, hogy erősen hajlamos elektronokat szerezni, és katódként működik.
Az anód és a katód elektródpotenciáljai közötti különbség határozza meg a cella teljes potenciálját (feszültségét). Ebben az esetben a Li és F közötti különbség megközelítőleg 5,91 V, ami a legmagasabb elérhető feszültség egy egyszerű elektrokémiai cellából.
Fontos megjegyzés: Kulcsfontosságú annak megértése, hogy bár elméletileg lehetséges, egy praktikus akkumulátor gyártása Li és F elektródákkal rendkívül nagy kihívást jelent a fluor rendkívül reaktív természete és a lítiummal kapcsolatos biztonsági aggályok miatt.