Mi a forrása azoknak az elektronoknak, amelyek egy vezetéken keresztül áramlanak, egyszerű áramkörben csatlakoztatott akkumulátorral és izzóval?
Amikor az áramkör zárva van (azaz a kapcsoló be van kapcsolva vagy a vezetékek csatlakoztatva vannak), az akkumulátoron belüli kémiai reakció elkezdődik. Ez a reakció magában foglalja az egyik elektród (az anód) oxidációját és a másik elektród (a katód) redukcióját. A reakció eredményeként elektronok szabadulnak fel az anódról, és a külső áramkörön, beleértve a vezetéket is, a katód felé áramlanak, ahol elfogadják őket, és részt vesznek a redukciós reakcióban.
A legtöbb elterjedt akkumulátorban, például alkáli- vagy ólom-savas akkumulátorokban az anód anyaga jellemzően fém (például cink vagy ólom), míg a katód anyaga általában egy másik fém vagy fém-oxid (például réz-oxid vagy ólom-oxid). Az elektrolit (az elektródák közötti anyag, amely lehetővé teszi az ionok áramlását) elősegíti az ionok átvitelét a kémiai reakciók során.
Amíg a kémiai reagensek rendelkezésre állnak, és az áramkör teljes, az akkumulátor továbbra is vezeti az elektronok áramlását az áramkörön keresztül, elektromos áramot hozva létre. Amikor az akkumulátor lemerül (azaz a reagensek kimerültek), már nem tudja előidézni a kémiai reakciót, és az elektronok áramlása leáll.