Különbség Kálium és kálium-citrát
kálium- és kálium -citrát képződik két különböző folyamat . Kálium egy alkálifém , és egy ionos só jellegű. Ez általában megtalálható oldjuk, és lehet tengervíz kivont egyéb ásványi anyagok. Úgy néz ki, ezüstös- fehér. Kálium -citrát , másrészt , egy só képződik, ha a kálium reagál citromsav. Ez általában fehér színű , és a sós ízű .
Reakció a víz és a levegő
Kálium reagál vízzel hőtermelés mellett . Hevesen reagál , és még kiszorítja a hidrogén . A reakció vezet a termelés a hidrogén- gáz-és kálium-hidroxid. Kálium is nagyon reakcióképes az oxigénnel. Ha elhagyta téve a levegő , a kálium reagál oxigénnel alkotnak kálium-oxid .
Kálium -citrát nem reagál vízzel vagy oxigénnel normál körülmények között. Nem kell tárolni a levegőből , mivel nincs reakció a kettő között .
Használ
Kálium számos felhasználási mind ipari és háztartási . Ez reagál a vízzel és más vegyi anyagok alkotnak kálium-hidroxid , egy erős bázis semlegesítésére használt savak. Egyik vegyület , kálium-kromát , használják számos iparágban , különösen a gyártás a tinta , tűzijáték, légyfogó papír . Azt is használják a növények ellenőrzésére vízveszteség a sztómák . A kálium is nagyon fontos ásványi anyag a testünkben . Ez vezérli savasság , ozmotikus egyensúly, vérnyomás és néhány izom tevékenység.
Kálium -citrát kezelésére használják számos betegség , mint például a húgyúti fájdalom. Ha lenyelik , kálium-citrát gyorsan felszívódik . Ezt követően a szén- kiválasztódik a vizeletben. Ez megkönnyíti a fájdalom vizelés a betegek , akik ezt a feltételt . Azt is előírja , hogy megakadályozza a vesekő kialakulását .
Szabad
kálium -citrát gyakran megtalálható a vegyészek és a gyógyszerek. Ez általában megtalálható , mint a tabletta . Kálium használják a legtöbb iparágak, és a különböző vegyületek, mint például a kálium- klorid vagy kálium-jodid. Ez is az egyes gyógyszerek .